الكشف عن بعض الشوارد

الكشف باللهب عن الشوارد

يكون لون اللهب :

Na+أصفر عند وجود شوارد الصوديوم

Ca+2أصفر برتقالي وجود شوارد الكالسيوم

Mg+2أحمر عند وجود شوارد

K+أزرق بنفسجي عند وجود شوارد البوتاسيوم


المعادلة الكيميائية تنمذج ما يحدث خلال التفاعل الكيميائي


ما يكتب على اليسار يمثل المتفاعلات و ما يكتب على اليمين يمثل النواتج


يفصل بين المتفاعلات و النواتج سهم ينطق بكلمة يعطي


مثال :


H2 + O2 H2O

أي أن تفاعل غاز الهيدروجين مع غاز الأكسجين يعطي جزئ الماء في شروط معينة



لكننا نلاحظ أن عدد ذرات الأكسجين في المتفاعلات لا يساوي عدد ذرات الأكسجين في النواتج و نفس الشيء بالنسبة لذرات الهيدروجين .

لذلك نضيف أعداد قبل المتفاعلات و قبل النواتج حتى تصبح عدد ذرات أي عنصر كيميائي في المتفاعلات هو نفسه في النواتج و تسمى هذه الأعداد بالأعداد التناسقية



حتى تصبح المعادلة الكيميائية صحيحة يجب أن نضع الرقم 2 قبل غاز الهيدروجين و الرقم 2 قبل جزئ الماء . فيصبح عدد ذرات الهيدروجين في المتفاعلات 4 وهو نفسه في النواتج وعدد ذرات الأكسجين في المتفاعلات هو 2 نفسه في النواتج . وبهذا تصبح المعادلة صحيحة و متوازنة :



2H2+O2 2H2O



هناك طريقة جيدة تستعمل في موازنة المعادلات الكيميائية و هي :



مثال :

لدينا المعادلة الكيميائية التالية :

C3H7OH + O2 CO2 + H2O

نلاحظ أن المعادلة غير متوازنة و لموازنتها نتبع الطريقة التالية :

نضع كل رقم من الأرقام التالية أمام المتفاعلات و النواتج : a . b . c . d نجد

a C3H7OH + b O2 c CO2 + d H2O

ومنه

نلاحظ أن عدد الكربونات في المتفاعلات هو 3 وعددها في النواتج هو 1 لذلك نعوض c بالعدد 3 و a بالعدد1

تصبح المعادلة من الشكل :



C3H7OH + b O2 3 CO2 + d H2O

و نلاحظ أن عدد الهيدروجين في المتفاعلات هو 8 وفي النواتج هو 2d لذلك نستبدل الحرف d ب العدد 4 حتى يصبح مجموع الهيدروجين في النواتج هو 8 فتصبح المعادلة من الشكل :

C3H7OH + b O2 3 CO2 + 4 H2O

بقي الآن موازنة ذرات الأكسجين . نستعمل القانون التالي :



b= (3*2 + 4*1 – 1 )/2

b= 9/2

ومنه تصبح المعادلة من الشكل :



C3H7OH + 9/2 O2 3 CO2 + 4 H2O



و بهذا تحصلنا على معادلة متوازنة